Recomendamos utilizar las versiones más recientes de los navegadores Chrome, Firefox, Safari o Edge. Explora lo que hace que ocurra una reacción al chocar átomos y moléculas. Diseña experimentos con diferentes reacciones, concentraciones y temperaturas. ¿Cuándo son reversibles las reacciones? ¿Qué afecta la velocidad de una reacción?. La ecuación de velocidad o ley de reacción es una expresión matemática usada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Para una reacción con N reactivos, la ecuación es: donde: es la constante de velocidad. es la concentración del i-ésimo reactivo.
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Figura 1: Gráfica del número de moléculas de reactivos (A) y productos (B) a lo largo del tiempo. El reactivo disminuye, mientras que el producto se incrementa con el paso del tiempo. Toma la siguiente reacción como ejemplo: La velocidad de reacción se puede determinar midiendo la velocidad en la que desaparece el reactivo A.. Introducción a las velocidades de reacción. La velocidad de una reacción química se define como la velocidad de cambio en la concentración de un reactivo o producto dividido entre su coeficiente de una ecuación balanceada. Se usa un signo negativo con las velocidades de cambio de reactivos y un signo positivo con aquellas de los productos.
