これを踏まえて、定圧変化における熱力学第一法則は以下のように表記することができます。 熱力学第一法則. \( \displaystyle \Delta U = \ - p \Delta V + Q \) 上の式より \( \displaystyle Q = \Delta U + p \Delta V \) がわかり、定圧変化においては気体が加えた熱は、一部が気体がする仕事になり、残りが内部エネルギーの増加となる、ことが分かります! 1.2 P-Vグラフによる議論. 定圧変化が起こっている場合、どのようなことが起こっているのでしょうか？ P-Vグラフを用いて議論していきましょう! 上のように、\( n \)[mol]の気体が状態A、B、Cを取る状況を考えてみましょう。. ①モル比熱 まずモル比熱とは何かを確認します。 モル比熱とは1molの気体の温度を1K上昇させるのに必要な熱量のこと です。単位は[J/mol・K] で、要するに 「モル比熱に気体の物質量と上昇させた温度をかけると、吸収した熱量を求める

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熱力学の第一法則（定圧比熱・定積比熱）

定積変化におけるモル比熱を，定積モル比熱 といいます。 気体の状態変化を調べるときは熱力学第1法則を使うのが定石なので，以前やった定積変化における第1法則を思い出しましょう!. 概要. 物質の温度を単位温度 (1K)だけ上昇させるのに必要な熱量を熱容量 [J/K]といいます。 熱容量は物質の種類や温度に依存し、熱容量が大きいほど温度変化させるのに必要な熱量が多くなることを意味します。 また、当然ではありますが物質の質量やモル量が大きいほど温度変化に要する熱量も多くなります。 そのため、単位質量当たりの熱容量、単位モル量当たりの熱容量で比較した方が、各物質の熱容量を比較しやすくなります。 単位質量 (1kg)当たりの熱容量を比熱容量 [J/ (kg・K)] といい、 単位モル量 (1mol)当たりの熱容量をモル熱容量 [J/ (mol・K)] といいます。 通常は比熱容量やモル熱容量を使用して物質の温度上昇を計算します。 比熱容量.